Ce se ascunde numărul lui Avogadro, și cum să numere molecule

Toate constă din molecule

Tot ceea ce ne înconjoară este alcătuit din particule minuscule: atomi și molecule. Nu contează ce este: un scaun, pe care noi stăm, monitor de calculator, în care ne uităm la ceai într-o cana care a trecut mult timp la rece, ne așteaptă în bucătărie, toate acestea - atomi și molecule. Ce putem spune, corpul nostru - este, de asemenea, atomii și moleculele. Dar este posibil să le găsească? Sa dovedit că, da.

Aici este necesar să digresiune și să înțeleagă diferența dintre ele. Deci, în conformitate cu atomii înțelegem minimum elementele chimice de particule, molecule, compuși și sub doi sau mai mulți atomi. De exemplu, particulele de carbon minut - este direct în sine carbon atom C, o particulă minut de apă, pe baza formulei H2 O, este de doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen.

numărul de Mol, cantitatea de substanță și a lui Avogadro

Înapoi în 1811 savantul italian din Torino Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Kvarenya e di (Nu vă faceți griji, totul o persoană) a sugerat o ipoteză interesantă. Potrivit acestuia gazele la aceeași presiune, volumul și temperatura trebuie să conțină același număr de molecule. Și, cu toate că această ipoteză nu a găsit înțelegere și sprijin în comunitatea științifică a timpului, o jumătate de secol mai târziu încă a fost adoptată ca urmare a teoriei cinetice a gazelor. Se numește legea lui Avogadro. Tratamentul modern al acestei legi este după cum urmează: 1 mol de orice gaz la aceeași presiune și temperatură ia aceeași sumă. În condiții normale, atunci când temperatura este de 0 ° C și o presiune de 1 bar (10 5 Pa), este nevoie de așa-numitul volum molar gaz egal 22.41383 litri.

Stop! Și în cazul în care se spune numărul de molecule, vă întreb? Este foarte simplu. Deoarece numărul de molecule este foarte mare, iar acest lucru interferează foarte mult cu calculele practice, a fost introdusă o nouă cantitate fizică, numită cantitatea de substanță (ν). Unitatea de măsură a acestei valori a fost mol. A nu se confunda cu o molie care trăiește în dulap și mănâncă haine. Mol - este cantitatea de substanță care conține același număr de atomi (sau molecule) ca atomi conținute în 12 grame de carbon. Și ei acolo la fel de mult ca și 6,02 × 10 23 buc. Acest număr se numește numărul lui Avogadro (NA). Deci, dacă avem de-a face cu gazul din volumul de 22.41383 litri, putem spune cu siguranță că numărul de molecule de gaz va fi egal cu numărul lui Avogadro. În cazul în care condițiile sunt, desigur, sunt normale, adică, presiunea va fi egală cu 10 5 Pa, iar temperatura este de 0 ° C Privind la ea, amintiți școala unde am studiat, unde a existat o problemă etern cu încălzire, și, de fapt, condițiile au fost normale. cel puțin din punct de vedere al fizicii la.

Numărul lui Avogadro (NA = 6,02 * 23 octombrie Mol -1) - numărul de atomi sau molecule într-un mol de substanță.

Cunoscând cantitatea de substanță în moli, și numărul lui Avogadro este foarte ușor de a contoriza numărul de molecule conținute în acest material. Pur și simplu multiplica numărul lui Avogadro la numărul de substanțe.

Și dacă vii la clinică care urmează să fie testat, sa zicem, de zahăr din sânge, știind numărul lui Avogadro, puteți conta cu ușurință numărul de molecule de zahăr în sânge. Ei bine, de exemplu, analiza a arătat 5 mol. Înmulțiți rezultatul cu numărul de Avogadro și a obține 3 010 000 000 000 000 000 000 000 de bucăți. Privind la această cifră, devine clar de ce a refuzat să măsoare bucățile de moleculă, și a început să măsoare cârtițele.

masa molara (M).

În cazul în care cantitatea de substanță nu este cunoscută, ea poate fi găsită prin împărțirea masei substanței asupra masei molare.

Și mai departe conform formulei deja cunoscute pot găsi numărul de molecule. N = NA * ν În termeni generali se exprimă ca:

Singura întrebare care ar putea apărea aici: „Care este masa molară“ Nu, acest lucru nu este o masă de malarie, cum ar putea părea. masa molara - este masa molară a substanței. Totul este simplu, dacă un mol conține particule NA (adică egal cu numărul lui Avogadro). apoi prin înmulțirea masa unui astfel de M0 particulelor în funcție de numărul lui Avogadro, vom obține masa molară.

masa molara - este masa molară a substanței.

Și bine, dacă se cunoaște, și dacă nu? Va trebui să calculeze masa unei singure molecule M0. Dar aceasta nu este o problemă. Doar trebuie să știe formule chimice și să aibă la îndemână tabelul periodic.

Masă moleculară relativă (Mr).

În cazul în care numărul de molecule dintr-o cantitate de substanță este foarte mare, masa unei singure molecule M0 din contra, valoarea este foarte mică. Prin urmare, a fost introdus masa moleculară relativă (Mr) pentru comoditatea de calcul. Acest raport dintre masa unei molecule sau substanță atom la 1/12 din masa unui atom de carbon. Dar nu lasa asta sperie, să indice atomii din tabelul periodic, iar moleculele se calculează ca suma greutăților moleculare relative ale tuturor atomilor din moleculă. Masă moleculară relativă se măsoară în unități atomice de masă (uam). bazat pe kg 1 uam = 1,67 • 10 -27 kg. Știind acest lucru, putem determina cu ușurință masa unei singure molecule, înmulțind masa moleculară relativă la 1,67 • 10 -27.

Masă moleculară relativă - raportul masic al unei molecule sau substanță atom la 1/12 din masa unui atom de carbon.

Legătura dintre măseaua și greutatea moleculară.

Recall formula pentru a găsi masa molară:

Deoarece M0 = Dl * 1,67 • 10 -27, putem exprima masa molară ca:

Acum, dacă vă înmulțiți numărul lui Avogadro NA număr la 1,67 • 10 -27. obținem 10 -3. care este, pentru a găsi masa molară a materiei, pe care tocmai l multiplica cu o greutate moleculară de 10 -3.

Dar nu totul face prin calcularea numărului de molecule. Dacă cunoaștem masa substanței m, apoi împărțirea la M0 în masă a moleculei. obținem numărul de molecule din această substanță.

Desigur, sunt considerate ea molecule de locuri de muncă ingrată, în plus, că acestea sunt mici, deci încă și este în mod constant în mișcare. Asta și uite sobesh, și trebuie să fie luate în considerare din nou. Dar, în știință, la fel ca în armată - există cuvântul „trebuie“, și, prin urmare, chiar atomi și molecule au fost numărate ...