legea lui Avogadro și numărul de
AVOGADRO LEGE ȘI NUMĂRUL
fizician italian și chimist Amedeo Avogadro (1776-1856) sa născut la Torino. El a primit diploma de drept. Dar interesul și înclinația spre științele naturale, l-au dus să facă un studiu independent de fizică și matematică. În 1806 a început să predea fizica la Liceul Universitatea din Torino, iar în 1820 a devenit profesor de matematica-fizica la Universitatea din Torino.
Activitatea științifică a lui Avogadro dedicate diferitelor domenii ale fizicii și chimiei. In 1811, omul de știință au sugerat ipoteza ca moleculele de gaze simple, formate din unul sau mai mulți atomi. Pe această bază, el a formulat una din legile de bază ale gazelor ideale, cunoscut sub numele de legea lui Avogadro. Această lege prevede că: „In oricare din volume egale de gaze în condiții identice, același număr de molecule“ (În aceleași condiții ne referim la temperatura și presiunea.) Legea lui Avogadro a servit ca unul dintre fundamentele pe care mai târziu a început să se dezvolte doctrine atomice și moleculare.
Din cauza legii, rezultă că densitatea gazului măsurat în aceleași condiții externe, includ masa lor molară. Dacă luăm masa arbitrară molară a unui gaz pe unitate (masă de obicei, 1/12 mol de carbon), este posibil, cunoscând densitatea gazelor, se calculează masa lor molară relativă.
Ulterior, unul dintre fondatorii Chimie Fizică - cercetător olandez J. van't Hoff a circulat legile gazelor ideale în soluții diluate, bazate pe următoarea analogie: „Substanța dizolvată este distribuită în întregul volum de solvent, la fel ca și gazul se extinde peste spațiul gol, care ocupă întregul volum.“
Van't Hoff a arătat că, la fel ca și gazul exercită o presiune pe peretele vasului în care este situat, determină o presiune solut specifică, care se numește om de știință osmotic. Presiunea osmotică egală cu presiunea gazului care ar fi observat dacă am îndepărtat solventul și solutul ar umple același volum ca și un gaz. Astfel, prin măsurarea presiunii osmotice a substanței într-un solvent, este posibil să se cunoască densitatea substanței în stare gazoasă și calculată folosind legea lui Avogadro greutatea sa moleculară. Deci, a fost capabil de a determina greutatea moleculară a substanțelor care sunt dificil sau imposibil de obținut în stare gazoasă, cum ar fi zahărul.
Menționate număr mol de substanță care conține același număr de molecule atomi există în 0,012 kg de carbon. Apoi, legea lui Avogadro poate fi formulată după cum urmează: „Cârtița oricărei substanțe conține același număr de molecule.“ Acest număr a fost numit numărul lui Avogadro. Acesta este egal cu 1 mol. Numărul lui Avogadro este determinat prin diverse metode, dintre care unele sunt bazate pe studiul mișcării browniene. A doua formulare a legii lui Avogadro este valabil nu numai pentru gaz, ci și pentru lichide și solide.
Cunoașterea numărului lui Avogadro oferă o idee despre amploarea microcosmos, cam de marimea moleculelor. Ia-apă; masa sa este de 1 g, care este de moli de apă; deci apa conține molecule de apă. În consecință, ponderea volumului unei singure molecule este necesară
Presupunând că o moleculă de lichid strâns adiacent unul cu altul, constatăm că dimensiunea liniară a moleculei, t. E. Ordinea de mărime a rădăcinii cubice din volumul său, este de aproximativ 0,3 sau nm.
Dimensiunile liniare ale altor atomi și molecule ca valorile de ordinul a zeci de nanometri. Cele mai mici particule sunt observabile sub un microscop optic, au dimensiuni de câteva zecimi de micrometri, t. E., Ele conțin aproximativ 10 miliarde. Atomii. Cu toate acestea, cu ajutorul unui microscop electronic și alte dispozitive (de exemplu, ion-proiector) poate observa atomi individuali.