Numărul de numărul lui Avogadro - chimist de referință 21

Calculele sunt adesea folosite legea lui Avogadro și consecințele acestei legi. Volumele egale de gaze la temperatură și presiune identică conține același număr de molecule (legea lui Avogadro). A stabilit că un mol de orice substanță conține același număr de molecule. egală cu Avogadro constantă L / a = 3 6,025.10 molecule mol -. Prin urmare, cantitatea de 1 mol de orice substanță în stare gaz ideal la aceeași t m p are aceeași valoare. Astfel, la n. y. 1 volum kmol este egal cu 22.414 m (22,4 m) și un volum de 1 mol de substanță în stare gazoasă (ideală) de stat este de 22,4 litri (0.02240 m) (o consecință a legii lui Avogadro) în aceleași condiții. Densitatea gazului (kg / m) la n. y. [C.8]

În care unitățile SI sunt măsurate și dimensiunea constantă Avogadro și Avogadro constant [C.14]

Zakogga Din aceasta rezultă că substanțele electrochimice echivalente sunt proporționale cu echivalenții lor chimici și că pentru izolarea electrodului unul chimic ekvivaleggga ua Eeuio r-wa necesar să consume aceeași cantitate de energie electrică. Această constantă, s în funcție de condițiile de cantitatea de energie electrică 96485 kD, și se numește constanta Faraday. Deoarece alocarea unui echivalent al unui număr de substanță necesară de electroni egal cu constanta lui Avogadro. este evident că constanta Faraday (F) este egală cu produsul dintre constanta sarcina electronului Avogadro ua [c.209]

Pentru a clarifica cuantificarea probabilității termodinamică ia în considerare masa gazului. molecule UQ cuprinzând 2Mo - numărul lui Avogadro) și care ocupă un volum de 2V. împărțiți Mental volumul în două părți egale A și B. În acest caz, în cazul în care, în acest moment, în partea A din n molecule sunt situate, părțile în lor să fie în mod evident 2Zho p. Condiția definită prin prezența de n molecule de partea A, poate fi implementată utilizând un număr de complecși. care este egal cu numărul de combinații de 2L de cerere. Dat fiind faptul că numărul acestor complecși determină probabilitatea termodinamică a unui anumit stare a sistemului. putem scrie [c.129]

Numărul de atomi într-o moleculă nu este limitată. Moleculele de gaz poate cuprinde un atom (de exemplu, în esență - Ar, Ar), doi (D2) poate fi un număr mic de atomi. zeci (Se). Hemoglobina moleculă. proteina responsabilă pentru transportul oxigenului de la plamani la tesuturile organismului. au formula empirică (738Hll65O208N20zS2Fe) și conțin mii de atomi. Un număr foarte mare de atomi conțin adesea molecule solide. Astfel, diamant este, practic, molecula de cristal. atomi de carbon, în mod proporțional cu valoarea constantei Avogadro. molecule cu atomi acceptate la aproximativ 100 și conținând grupări repetabile de atomi, numite în mod arbitrar oligomeri, în timp ce mai mari menționate moleculele de polimer, sau pur și simplu polimeri. [C.98]