Numărul de serie al elementului
La începutul secolului XX, sa dovedit (G. Mosley), că sarcina nucleului atomilor elementului chimic este egal cu numărul de ordine în Tabelul Periodic. Astfel, 1) sarcina nucleului atomului, 2) numărul de protoni din nucleu (Z), 3) numărul de electroni din atom și 4), numărul de serie al elementului din tabelul periodic - toate cele patru dintre aceste caracteristici este numeric egal.
Atomul de hidrogen este un proton și un electron. Cu toate acestea, există atomi de hidrogen, în care compoziția include, de asemenea, unul sau doi neutroni. Atomii de hidrogen cu un neutron numit deuteriu, și două - tritiu. Deoarece masa neutronilor este aproape aceeași ca proton (1 AMU), atomii de atomi de deuteriu și tritiu mai grele decât normal de hidrogen. Cu toate acestea, ele rămân și atomii de hidrogen prezintă proprietățile sale, deoarece numărul de protoni și electroni rămâne neschimbată, și anume, proprietățile depind de ele.
Suma dintre numărul de protoni și neutroni atom se numește numărul său de masă atomică (A = Z + N). Deci, hidrogen A = 1, y 2 deuteriu și tritiu la 3. Este aproximativ egal cu atomica relativa masa m. K. Masa electronului este neglijabilă.
Numărul de masă de scriere în colțul stânga sus și de jos atom încărcare stânga: Ianuarie 1 H-3 H. gerar Dacă sarcina atomului nu este specificat, numărul de masă poate scrie sub 14 N, 16 O, 2 H.
Izotopi - atomii aceluiași element chimic care diferă numărul de masă, adică numărul de neutroni ... De exemplu, deuteriu, tritiu și hidrogen - izotopi de hidrogen de elemente chimice. De asemenea, există carbonul Izotopii 12 C și 13 C, oxigen - 16 O, 17 O, 18 O, și multe alte elemente chimice.
Unii izotopi sunt capabili să rupă în mod spontan în jos, transformându-se în atomi ai altor elemente. In acest caz, electronii sunt emiși sau nucleu de heliu. Această capacitate de atomi se numește radioactivitate. Deoarece elementele radioactive sunt poloniu, astatin, radiu, iar celălalt după bismut.
În natură, multe substanțe obișnuite se găsesc sub forma unui amestec de izotopi. De obicei, cu toate acestea, predomină în ele este doar unul.
Masele atomice relative din tabelul periodic sunt date cu izotopul, care este motivul pentru care nu sunt numere întregi au fost luate în considerare procentul diferitelor izotopi.