Numărul lui Avogadro

Cantitatea de substanță ν este raportul dintre numărul de molecule din organism la numărul de atomi în 0,012 kg de carbon, adică numărul de molecule în 1 mol de substanță. ν = N / NA unde N - numărul de molecule din organism, NA - numărul de molecule în 1 mol de materialul din care corpul este compus. NA - constanta lui Avogadro. Cantitatea de substanță este măsurată în molyah.Postoyannaya Avogadro - este numărul de molecule sau atomi într-un mol de substanță. Această constantă a primit numele după chimistului italian și fizikaAmedeo lui Avogadro (1776-1856). La 1 mol de orice substanță conține același număr de particule. NA = 6,02 * 23 octombrie -1 mol Masa molară - masa unei substanțe este luată într-o cantitate molară: μ = m0 * NA unde m0 - masa moleculei. Masa moleculară este exprimată în kilograme per mol (kg / mol = mol * kg -1). masa molara este asociat cu un raport de greutate moleculară relativă: μ = 10 -3 * Mr [kg * mol -1] Masa m orice cantitate de substanță este produsul unei m0 masa a moleculei la numărul de molecule: m = m0 = m0 N NA ν μν = cantitatea de substanță este raportul dintre masa unei substanțe cu masa molară: ν = m / μ masa unei molecule de substanță poate fi găsit dacă este cunoscută masa molară și lui Avogadro numărul: m0 = m / N = m / νNA = μ / NA

Un ideal modelgaza -matematicheskaya de gaz. în care se presupune energia vzaimodeystviyamolekul chtopotentsialnoy poate fi neglijată în comparație cu energia ihkineticheskoy. Între molecule nu este influențată de forțele de atracție sau repulsie, coliziunea dintre particule și pereții sosudaabsolyutno elastic. și timpul interacțiunii dintre moleculele este neglijabilă în raport cu timpul mediu între coliziuni. Modelul extins particulele de gaz ideal de care este compus, de asemenea, să aibă forma unui iliellipsoidov uprugihsfer. care ia în considerare nu numai energia de translație, dar mișcările rotațional oscilante precum și nu numai de centru, dar descentrată particule de coliziune și colab. [1

Ecuația de stare a unui sistem termodinamic este o formulă analitică care leagă variabilele de stare ale sistemului. În cazul în care starea sistemului poate fi descrisă complet de trei parametri: presiunea, temperatura obemai, statele touravnenie, în general, foarte termeni vor avea forma:

.

Forma specifică a acestei ecuații depinde de proprietățile fizice ale sistemului termodinamic.

Generalizarea numeroase date experimentale arată că cele mai multe dintre gazele la temperatura camerei și o presiune de aproximativ o atmosferă (în condiții normale), cu o precizie suficient de mare poate fi descrisă de ecuația de stare, Mendeleev-Clapeyron nazyvaemymuravneniem:

,

în care: - presiunea gazului, - volumul ocupat de acestea, - numărul de moli de gaz, - constanta universală a gazelor, și - temperatura absolută. Ecuația (2.2) este numit după francez fizikaBenua Paul Emile Clapeyron (1799-1864) și himikaDmitriya Ivanovici Mendeleev românesc (1834-1907).

În cadrul ecuației de gaz abordare termodinamică stat care legarea parametrilor ,, și este ecuația lui Mendeleev-Clapeyron (2.2). gaz nazyvaetsyaidealnym. În condiții normale, proprietățile cele mai similare gazului ideal sunt hidrogen și heliu.

legea gazului ideal