procese adiabatice
Fizică> procese adiabatice
Adiabatic se referă la orice proces. puse în aplicare fără câștig sau pierdere de căldură în cadrul sistemului.
sarcina de învățare
- Evaluați mediul în care au loc procesele izoterme.
Principalele puncte
- procese adiabatice apar dacă containerul a pereți termoizolate sau proces se realizează într-un timp scurt.
- Pentru extinderea de gaz monoatomic ideale adiabatică, care funcționează în mediul, energia internă trebuie să fie redusă.
- proces izoterm poate fi văzut ca opus la adiabatic. În primul schimb de căldură are loc încet, astfel încât temperatura să rămână stabilă.
- Legea lui Boyle - presiunea gazului ideală este dispusă în proporție inversă cu volumul la o temperatură stabilă.
- Un gaz ideal - conceptul ipotetic în care molecule lipsite de contact si in curs de lovituri elastice între ele și cu pereții containerului.
- Reversibil - capacitatea de a reveni la starea inițială fără utilizarea energiei libere și creșterea entropiei.
proces izoterm - pentru a schimba sistemul, unde temperatura rămâne constantă: AT = 0. De obicei, acest lucru se întâmplă atunci când sistemul este în contact cu un recipient extern de căldură (baie caldă), iar modificările sunt suficient de lent încât sistemul poate regla temperatura rezervorului prin intermediul schimbului de căldură.
proces adiabatic se bazează pe faptul că sistemul și mediul nu face schimb de căldură (Q = 0). Aceasta este, într-un proces izoterm T = 0, dar Q ≠ 0, iar în adiabată - ≠ 0 AT, dar Q = 0.
Ideal gaz de proces izoterm
Produsul presiunii și volumului (PV) acționează în gazele ideale stabil, în cazul în care gazul este conservat în condiții izoterme (legea lui Boyle). Dar nu există cazuri în care produsul acționează ca PV exponențială. Amploarea constanta NRT, unde n - numărul de moli de gaz prezent, și R - constanta gazului ideal. Aceasta este, folosind ideal PV drept de gaz = nRT. Acest lucru înseamnă că
Mai multe izotermele de un gaz ideal la diagrammePV
calcularea
În termodinamică, lucrările efectuate prin trecerea gazului de la starea A la B, este prezentată ca:
In opus procesului izoterm este egală cu integrala zonei de presiune și de volum este indicat de culoare albastră. P = T este utilizat într-un grajd, și știm:
Zona albastră arată munca prestată de gaz în perioada de expansiune izoterma pentru modificări
Dacă temperatura este menținută stabilă, energia internă a sistemului este, de asemenea, stabil, deci = 0. Din AU prima lege a termodinamicii care Q = -W pentru același proces izoterm.