Numărul lui Avogadro 1

Numărul de molecule într-un mol numit numărul lui Avogadro, care este 6,02 x 23 mol octombrie -1.

sarcina de învățare

• Pentru a înțelege relația dintre numărul și cârtițele Avogadro.

Principalele puncte

• Avogadro speculat că în cazul presiunii și temperaturii gazului uniform volume egale conțin același număr de molecule.
• Numărul lui Avogadro este un factor important, deoarece privește alte constante fizice și proprietăți.
• Albert Einstein credea că acest număr poate fi derivată din valorile mișcării browniene. Prima dată a fost în măsură să-l măsoare în 1908 a lui Jean Perrin.

• continuă cu gaz - constantă universală (R), care rezultă din legea perfectă a gazelor. Se extrage din constanta Boltzmann și numărul lui Avogadro.
• Faraday constantă - cantitatea de sarcină electrică pe mol de electroni.
• mișcare browniană - elementele de schimbare aleatoare formate din impactul cu moleculele individuale într-un lichid.

În cazul în care se confruntă cu o schimbare a cantității de substanță, este mai ușor de a utiliza o unitate care este diferit de numărul de molecule. Unitatea de bază Mole acționează în sistemul internațional și transmite substanță acomodarea cu același număr de atomi ca depozitate în 12 g de carbon-12. Acest număr se numește numărul lui Avogadro.

El a fost capabil să stabilească comunicația între masele de volum de gaz diferit (sub aceeași temperatură și presiune). Acest lucru contribuie la relația dintre masele lor moleculare

Numărul lui Avogadro transmite numărul de molecule într-un gram de oxigen. Nu uitați că aceasta este o indicație de caracterizare cantitativă a substanței, mai degrabă decât să o măsurare independent de dimensiunea. In 1811, Avogadro a dat seama că volumul de gaz poate fi proporțional cu numărul de atomi sau molecule, și nu este natura gazului va afecta (numărul - universal).

în Fizică Premiul Nobel în 1926, a primit Jean Perrin, care a putut să deducă Avogadro constantă - 6,02 x 23 octombrie mol -1.

Valoarea științifică

Avogadro constantă a fost o verigă importantă în observația naturală macro- și microscopice. Ea ar fi construit un pod la alte constantele fizice și proprietățile. De exemplu, se stabilește o legătură între constanta de gaz (R) și Boltzmann (k):

R = KNA = 8.314472 (15) J mol -1 K -1.

De asemenea, între constanta Faraday (F) și încărcătura elementară (e):

F = NA e = 96485.3383 (83) C mol -1.

Calcularea constantă

Determinarea numărului influențează calculul greutății atomice, care este produsă prin împărțirea masei de gaz în număr moli Avogadro. În 1905, Albert Einstein a sugerat să-l aducă, pe baza valorilor de mișcare browniană. Asta e ideea, și testate în 1908 Zhan Perrin.